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용해도곱 상수의 결정

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그런데 원래의 용액의 농도는 고체 용질을 녹여 만든 것이기 때문에 거의 오차가 발생할 수 없다.용해도곱상수의결정 , 용해도곱 상수의 결정공학기술레포트 ,

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용해도곱상수의결정




1. Introduction
2. Data & Results
3. Discussion



3. Discussion
; 위 實驗 결과에서 한 가지 잘못된 점을 미리 밝혀둔다. 그래서 얻은 결과가 앞에서 제시된 표와 같은 것이다. 그것은 적정에 관련되는 사항인데 염산 표준용액의 농도를 임의로 계산했다는 점이다. 그 때 갑자기 생각난 것이 지난 주에 實驗했던 산·염기 적정에서 염산 표준 용액의 농도가 0.142M이었던 사실이었다. 처음에 적정을 시도 하였을 때에 염산 표준 용액의 농도를 라벨에 쓰여 있는 대로 0.1M로 두고 계산을 하니 이상하게도 의 농도가 를 녹이기 전보다 더 작게 나오는 것이었다.
설명
다. (일반 화학 實驗서에는 이것보다도 더 작은 이라고 표시되어 있다아)그러므로 우리의 實驗이 정확하다면 염산 표준용액의 농도는 내가 계산할 때에 염두해 둔 0.142M보다…(투비컨티뉴드 )




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용해도곱 상수의 결정
용해도곱 상수의 결정 test(실험) 보고서를 작성하였습니다. 그래서 이번의 적정에 쓰인 염산 표준 용액의 농도도 같은 것이 아닐까 하여 이 농도를 두고 구했던 것이다. 그리고 다른 實驗 조 2-3개를 보아도 역시 우리와 같은 현상이 발생하고 있는 것이었다.

용해도곱 상수의 결정 실험보고서를 작성하였습니다. 그런데 實驗실의 일반 온도(약 20℃)에서 의 용해도는 이보다 그 크기가 작아서 이다.

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